4．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（2）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．

3．某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．
【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂．
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO₂，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：

仪器标号	C	D	E	F	G
仪器	洗气瓶	洗气瓶	硬质玻璃管，加热	干燥管	干燥管
仪器中所加物质	NaOH溶液	浓硫酸	CuO粉末	试剂X	无水CaCl2固体

试回答下列问题：
（1）小组同学认为生成气体中含H₂的理由是随着反应的进行，硫酸的浓度变小；
（2）盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；
（3）B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色；
（4）①装置D、G的作用依次是干燥H₂，防止干扰后面H₂的检验、防止空气中的水蒸气进入H；
②E中发生反应的化学方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③试剂X是无水CuSO₄粉末．

2．冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：
（1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水    d．酸性 KMnO₄溶液
②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）

①认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，需在装置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③若要测定限定体积气体Y中H₂ 的含量（标准状况下约有28mLH₂），除可用测量H₂ 体积的方法外，可否选用称量质量的（用中学化学实验室最常用的称量器具）方法否，理由是用托盘天平无法称量D或E的差量．

1．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为．
（2）铜丝可抽动的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色，可证明SO₂具有漂白性；试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色．
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是吸收SO₂气体，防止空气污染； 发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

3．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．浓H₂SO₄   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验．
（4）使用装置III的目的是检查二氧化硫是否除尽．
（5）确证含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（6）实验室制取乙烯的化学方程式是CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

2．金属切割加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO₂），为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液．亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质．反应分两步进行，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水．
（1）写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式（两步）：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂、NH₄NO₂=N₂+2H₂O．
（2）第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有3mol电子转移．

1．市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果．  
（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C₈H₉ClO．
（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2．PCMX结构简式是，其中含氧官能团名称是羟基．
（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
（4）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种，写出其中两种的结构简式，．

20．“立方烷”是一祌新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）．请问答：
（1）该“立方烷”的分子式为C₈H₈
（2）该“立方烷”的二氯取代物有3种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷
互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为．
（3）“立方烷”可能发生的反应或变化有ABC（从A、B、C、D中选择）
A．可使Br₂水褪色，但不反应 B．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C．能发生取代反应  D．能发生加成反应．

19．下图是以某硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量FeS）为原料生产硼酸已经回收MgSO₄的流程

已知：Fe³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、9.7和12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，因此，实际操作中我们应该注意的是分批加入H₂SO₄．加入硫酸浸取时，产生气体M中含有一种有毒的物质，它的化学式是H₂S，它可以用NaOH溶液吸收处理．
（2）实验室中，步骤②用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃、MgSO₄，还含有Fe³⁺、Fe²⁺ 等杂质．“除杂”时向浸出液中先加入适量H₂O₂再加入MgO，除去杂质离子Fe³⁺、Fe²⁺．H2O2的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）
（4）“浸取”后．步骤①采用“热过滤”操作，这说明随着温度的升高，H₃B0₃的溶解度升高（填写“升高”、“不变”、“降低”）．
（5）现利用2 t 硼镁泥（含MgO的质量分数为25%）生产七水硫酸镁，生产过程的产率为 80%．则能生产出七水硫酸镁产品2.46t．

18．下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中滴加足量氨水
	B．	向酚酞试液中通入过量Cl2
	C．	向紫色石蕊试液中通入过量SO2
	D．	向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量