4．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₃（g）+O₂（g）△H＞0，部分实验数据简下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	50	100	150
c（N2O5）/mol．L-1	2.50	1.76	1.25	1.25

	A．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
	B．	50s内N2O5分解速率为1.48×10-2mol．L-1．s-1
	C．	T1温度下的平衡常数为K1=15.625，平衡时N2O5的转化率为50%
	D．	达到平衡后其他 条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＞2.50mol．L-1

3．常见的离子晶体类型有多种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为（　　）

A．

YX4

B．

YX2

C．

YX

D．

XY4

2．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
（g）?（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

	A．	反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
	C．	保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

1．反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

A．

C的质量分数降低

B．

平衡向右移动

C．

B的转化率升高

D．

x+y＜z

20．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

19．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：
2C （s）+O₂（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）≒CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的数值为D．（填字母标号）
A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
②根据①中数据计算前2s内的平均反应速率v（CO₂）=3.75×10^-4 mol/（L．s）．
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v_正（CO）=v_逆（N₂）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO₂的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如如图所示：

实验 编号	T/°C	NO初始浓 度/10-3mol•L-1	CO初始浓 度/10-3mol•L-1	催化剂的比 表面积/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）≒2CO₂（g）+N₂（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）CO可作燃料电池的燃气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650°C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为2CO+O₂=2CO₂ 则负极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂．

18．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ•mol^-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．T₀℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H₂，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
a．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
b．CO与CH₃OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
②0-8分钟内，甲中v（H₂）=2.5mol•L^-1•min^-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应可表示为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol•L-1	H2O初始浓度/mol•L-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃时，反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

则此时正、逆反应速率的关系是C（填标号）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
	B．	若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
	C．	增大该体系的压强，A的转化率增大
	D．	该条件下B的平衡转化率是40%

15．汽车尾气净化的一个反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的$\frac{4}{5}$．求：
（1）NO的转化率；
（2）此温度下的平衡常数．[写出计算过程]．