14．在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

	A．	前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
	B．	保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10-3 mol/L
	C．	若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
	D．	若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al浓硝酸不反应
C	将盐酸滴入NaOH溶液	无现象	盐酸与氢氧化钠不反应
D	将水蒸气通过灼热铁粉	粉末变红	铁水在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示）．
（3）D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色．
（5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为氢氧化钠溶液．

10．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO₄
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填选项序号）．
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄ D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR═nNa⁺+MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn⁺为要测定的离子．
①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（CH=CH₂），聚苯乙烯的化学式为．
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了4.6×10^-2g•L^-1，则该条件下Cr（OH）₃的k_sp的值为6.7×10^-31．

9．分子式为C₄H₁₀O的有机物A，①A催化氧化得B；②A发生消去反应得C；③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A、B、C可能的结构简式．
A：CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃B：CH₃CH₂CH₂CHO或C：CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃．

8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na₂HPO₄中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第四周期IVA族

B．

第五周期IVA族

C．

第四周期VA族

D．

第五周期VA族

7．A、B两元素为某周期Ⅱ_A族和Ⅲ_A族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32（　　）

A．

①③⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①②④⑥

6．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO₂（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色说明这种气体具有漂白性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．

5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO₂）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
I．处理NO₂的一种方法是利用甲烷催化还原NO₂．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ．mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ．mol
则△H₂=-1160kJ•mol^-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH₂O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列问题：
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH₂O（g）的同时生成1molH₂
C．△H不变
D．V_正（CO）=V_逆（H₂）
（2）由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H₂O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
Ⅲ．（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）测得在一定的压强下CH₄的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10^-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₂＞P₄，T₄＞T₂ C．P₁＞P₃，T₁＞T₃ D．P₁＞P₄，T₁＞T₄