4．将三种黑色粉末组成的混和物加入到100mL 14mol/L某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体；将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO₃溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）

	A．	物质的量   FeS：CuO：Fe=1：1：1
	B．	物质的量   C：CuO：Fe=3：2：2
	C．	质量       MnO2：CuO：C=5.5：8：1.2
	D．	质量       Fe：C：CuO=7：5：3

3．黑色金属材料是工业上对铁、铬和锰的统称，这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料，回答下列问题．
（1）基态铬原子有6个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；晶体盐是一种配合物，化学式为K_x[Fe（CN）]_Y•3H₂O，该配合物中配体的化学式为CN^-，与该配体互为等电子的分子有N₂（举一例）．
（2）酸性KMnO₄能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为sp³；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子间存在氢键，熔点、沸点增大；
高锰酸的结构式为它属于强（填“强”或“弱”）酸．

（3）Fe³⁺是H₂O分解的催化剂，已知下列键能数据；

化学键	H-O	O-O	O-O
键能/（J．mol-1）	163	142	438

①1molH₂O中含α键的数目为2mol．
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），该分解反应为放（填“放”或“吸”）热反应．
（4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为8；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

2．废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反应②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺转化为Fe³⁺．
（3）反应③的离子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H+）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O       b．（NH₄）₂SO₄       c．（NH₄）₂CO₃．

1．已知“傅-克”反应为：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反应}$X$→_{③}^{H_{2}/催化剂}$$→_{④}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）写出上述有关物质的结构简式：X、茚；
（2）写出与 互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）．
（3）有下列性质AD
A．能发生取代反应     B．发生催化氧化       C．易溶于水      D．能发生还原反应
（4）写出由苯、乙烯合成的合成路线流程图（其他无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₃^2-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr₂O₃^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO₄
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填选项序号）．
A．FeSO₄溶液B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNa⁺+MR_n，其中NaH为阳离子交换树脂，Mⁿ⁺为要测定的离子．
①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化学式为
②某次测定过程中，pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了4.6×10^-2g•L^-1，则该条件下Cr（OH）₃的Kφ的值为6.7×10^-31．

19．以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al_m（OH）_nCl_3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

（1）Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣I是SiO₂．滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7． 其中NaClO的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．该过程发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O、Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．该反应的化学方程式为mAlCl₃+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nHCl．
（5）Na₂S溶液呈碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用离子方程式表示）．该溶液中  c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）或2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．

18．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（ 63%）、Al₂O₃（ 25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O或Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A1³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（ OH）₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃，然后再加入cacO，调节pHCaCO₃若只Ph到5.4，过滤得到Al（ OH）₃．
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向    A1Cl₃饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl₃•6H₂O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．
（5）工业上电解冶炼铝的原料用Al₂O₃而不用A1Cl₃其原因是A1Cl₃是共价化合物，熔融时不能导电．电解Al₂O₃冶炼铝时，阳极材料是石墨或碳，阳极需要定期更换，其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗．

17．填写下表：

类  别	典型代表物名称	官能团名称	结构简式
醇	乙醇	羟基	CH3CH2OH
酚	苯酚	羟基
醛	乙醛	醛基	CH3CHO
羧酸	乙酸	羧基	CH3COOH

16．下列物质的类别与官能团不相符的是①②④．
①酚类-OH②醇类-OH③酯类
④醚类

15．辉铜矿是重要的自然界中铜的主要矿物之一，其主要成分为Cu₂s，还含有Fe₃O₄、SiO₂及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜及综合利用，工艺流程如下所示：

已知：①Cu（OH）₂可以溶于NH₃•H₂O生成【Cu（NH₃）₄]²⁺
②Cu（OH）₂温度超过80℃会分解成CuO和水
（1）实验室配置50OmL4.0mo1•L^-1盐酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要500ml容量瓶、胶头滴管．
（2）滤渣B可用于工业上制取粗硅，化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必须过量，其目的是使Cu²⁺完全转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止因生成Cu（OH）₂沉淀而损失，滤渣D的成分为Fe（OH）₃．
 （4）蒸氨的过程发生的反应包括：①[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；
②Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（5）气体X可以用NH₃•H₂O吸收得到溶液G，溶液G中的阴离子除了OH^-外还有SO₃^2-，HSO₃^-．
（6）若辉铜矿为ag，以石墨作电极电解溶液F，阴极质量增加为mg，则辉铜矿中Cu₂S的质量百分数为$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu₂S）=160】．