14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱销反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～3s的平均速率为v（NO2）=0.24mol•L-1•s-1
	B．	24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始的0.88倍
	D．	在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

13．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO 反应生成 CO₂和NO的过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）；△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）??N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH₃、N₂、H₂的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v_正（N₂）＞v_逆（N₂）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

12．为了解决空气污染危机，中国煤炭业制定了“煤制气”计划．工业上可用煤生产合成气（CO和H₂），也可用煤制天然气．
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）利用合成气可制备新型燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据可判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

11．碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO₂的问题．
（1）己知：①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂
③H₂O （g）=H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H₃
则C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=（△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-△H₃ ）KJ/mol（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：
随着温度升高，
①在同一时间CO的生成浓度大
②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应
（3）某温度下，将6.0mol H₂O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），达到平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H₂O（g）的转化率？（写出计算过程）

10．已知反应：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：

请回答下列问题：
（1）x=1．0-20min内平均速率v（B）=0.05mol/L•min当反应达到平衡状态时，v（B）正：v（C）逆=1：2
（2）在20min--30min时段内，该反应的化学平衡常数=4若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K₁，K₂，K₃，则三者大小关系为：K₁=K₂＜K₃
（3）当反应生成2molC时，放热（填：放出或吸收）QKJ的热量，写出该反应的热化学方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

9．室温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^-、A^2-）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-
	B．	pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
	C．	等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
	D．	Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

8．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
则反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=-87.0kJ•mol^-1
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所．

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1，T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示．根据上表中的数据判断改变的条件可能是bc（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭     b．通入一定量的NO      c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂       e．升高温度
③30min后，如果将温度升高至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则 Q＜0（填“＞”或“＜”）．

7．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质．在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图所示．

①写出该反应的化学方程式2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$4NH₃+3O₂．
②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高温度，平衡时NH₃的含量增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在 0.5L的密闭容器中，一定量的 N₂和H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
400℃时，K=0.5，某一时刻测得N₂、H₂ 和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、2mol和3mol，则该反应的v_正（N₂）＞v_逆（N₂）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）将NH₃气体通入稀盐酸中，若存在[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]的关系，此时所得溶液的溶质是NH₃．H₂O、NH₄Cl（填化学式）．
（4）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

浓度/mol•L-1 时间	c（NH3）	c（O2）	c（NO）
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①则2～4min内，v（O₂）=0.0625mol/（L．min）．
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是增大NO的浓度．

6．已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A_mB_n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（　　）

A．

a+8-m-n

B．

a+16-m-n

C．

a-8-（m+n）

D．

a-（m+n）

5．有机反应中常用镍作催化剂．某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的结构式是N≡C-O-H，其中碳原子的杂化方式是sp，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是直线型．
（2）用Cr₂O₃作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝（Al₂Cl₆）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示．由此可知该分子是非极性  （填“极性”或“非极性”）的．请在图中是配位键的斜线上加上箭头．
（3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体，δ-Fe单质为简单立方晶体．则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是4：3，设α-Fe晶胞边长为a nm，δ-Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为2b³：a³．（用a、b的代数式表示）
（4）氧化镍（NiO ）是一种纳米材料，比表面积S（m²/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）． 基态Ni²⁺有2 个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm³；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积$\frac{6000}{Dρ}$m²/g．