14．下列各能层中不包含p能级的是（　　）

A．

N

B．

M

C．

L

D．

K

13．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素．Y 和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍．请回答下列问题．
①写出下列元素的元素符号：WH，XO，YNa，ZS．
②W₂Z是由共价（填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为．
③由X、Y、Z组成的物质是由离子键和共价键组成的离子化合物．（填“离子”或“共价”）

12．（1）用电子式表示CaCl₂的形成过程
（2）用电子式表示H₂O分子的形成过程
（3）写出下列物质的电子式：
NaOH：  NH₄Cl：  CO₂：    HClO：   NH₃：．

11．元素R的气态氢化物为H_xR．在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L．H_xR的式量34，
若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称硫，x=2．

10．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z		B．	稳定性HX＞H2Y＞ZH3
	C．	非金属性X＞Y＞Z		D．	阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-

9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol^-1．
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后△H不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）用NH₃催化还原NO_X 氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

8．N₄的分子结构类似白磷分子， 它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
	B．	1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
	C．	1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
	D．	1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

7．甲烷的燃烧热890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）

	A．	-5.56×104 kJ•mol1		B．	5.56×104 kJ•mol-1
	C．	5.56×104 kJ		D．	-5.56×104 kJ

6．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分子中键的极性越强，分子越稳定
	B．	分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
	C．	分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
	D．	若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）用电子式表示B₂A的形成过程：．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O（写出化学式）．
（4）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．