14．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H₂O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂．

13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）（　　）

	A．	碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
	C．	电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
	D．	若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

12．有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：
2的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：
③R-CH-CH₂$→_{HO．OH-}^{BH}$R-CH₂CH₂OH回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基丙烯．  
（2）B的分子式为C₄H₁₀O．
（3）C与新制碱性Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1mol D可以和2mol H₂反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D的结构简式为
（5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应类型为酯化反应：
（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有5种（不包含甲），其中核磁共振氢谱为3组峰．且峰面积之比为6：1：1的为HCOOCH（CH₃）₂（写结构简式）．

11．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A元素的一种原子没有中子，只有一个质子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：C₂A₄分子中C原子轨道的杂化类型是sp³．
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA₃）₄²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（CA₃）₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E（CA₃）₄²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA₃）₄²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8．若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

10．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大
	B．	a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH-）+c（SO42-）
	C．	体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等
	D．	b、c两溶液水电离出的c（OH-）相等

9．对下列装置作用的分析或解释正确的是（　　）

	A．	装置可除去HCl中的Cl2杂质
	B．	装置可吸收SO2，并防止倒吸
	C．	装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞C
	D．	装置可制取并收集NO气体

8．有关下列图象的分析错误的是（　　）

	A．	图可表示对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
	B．	图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
	C．	图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
	D．	图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0X10-10	5.4X10-13	8.3X10-17	2.0X10-41	2.0X10-12

下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
	B．	20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
	C．	20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br-）：C（C1-）=2.7×10-3
	D．	在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多

6．分子式为C₈H₈的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H₂完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

5．下列实验操作或叙述正确的是（　　）

	A．	通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电
	B．	除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液
	C．	进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度
	D．	从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液