4．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息．其中39.95是（　　）

	A．	氩的原子序数		B．	氩原子的质量数
	C．	氩元素的相对原子质量		D．	氩原子的相对原子质量

3．考古学常用¹⁴C来确定文物的历史年代，¹⁴C原子核内中子数是（　　）

A．

6

B．

8

C．

14

D．

20

2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）NCl₃中心原子杂化方式为sp³杂化，NCl₃的空间构型为三角锥形．
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

1．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
	B．	A与C只能形成化学式为A2C的化合物
	C．	第三周期中，D的原子半径最大
	D．	E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

20．标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）

	A．	b点对应的溶液导电性最强
	B．	亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
	C．	ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	D．	原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1

19．研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃PO₄，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（　　）

	A．	含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
	B．	分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
	C．	1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
	D．	可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应

18．下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）

编号		离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2	Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+ C1-+2H+	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe3++SO42-+Ba2++3OH-= Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O	错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu2++4e-=2Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
	B．	12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
	C．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	D．	标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA

16．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（　　）

	A．	I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol•L-1
	B．	将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小
	C．	I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量
	D．	I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH--）

15．（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．