4．（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
A用蓄电池点亮灯泡电能转化为热能、光能B植物的光合作用太阳能转化为化学能，C高温分解碳酸钙热能转化为化学能
（2）书写下列物质电子式    Na₂O₂
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl₂
（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：（各2分）
①酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸点：HF＞HCl
（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中VIA族，关于Se的预测正确的是BC
A．常温下Se单质是气体              
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se             
D．常见的氧化物只有SeO₃．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	同种非金属元素间不可能形成离子键
	C．	非金属元素间不可能形成离子化合物
	D．	分子中一定存在共价键

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	8个质子10个中子的核素符号：10Ar		B．	H2O的电子式：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	S2-离子的结构示意图：

1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	左、下方区域的金属元素
	B．	右、上方区域的非金属元素
	C．	金属元素与非金属元素分界线附近的元素
	D．	过渡元素中

20．已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，Y 是地壳中含量最多的元素，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS₂．在短周期中：W的原子半径最小，Z 的原子半径最大．又知M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子．
回答下列问题：
（1）Y的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）Y、Z、R第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）XW₄分子中，键角是109°28′，中心原子的杂化轨道类型为sp³．XY₃^2-的立体结构为平面三角形；
（4）M的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹．已知MCl的晶胞结构如下图所示，Cl^-的配位数为4．MCl的熔点低于（填高于、低于）MY的熔点．

19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解．
（1）无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，
Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O→2Ce（OH）₄↓+6H⁺
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v_B=0.014mol（L•min）^-1．

18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含 有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子间存在氢键．
（3）①C可与A一定条件下反应生成无污染的物质，写出方程式并标出电子转移
②Y、Z两种种元素可组成一种18电子中性粒子，其性质与C类似，显碱性．写出它与足量盐酸反应的离子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有a．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

17．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	B．	Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
	C．	3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
	D．	Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ•mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol-1
	D．	常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

15．用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为浓盐酸，B为KMnO4（KMnO4在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	B．	若A为硫酸，B为大理石，C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清
	C．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
	D．	上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替