15．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，质量为32gO2含有的原子数为2NA
	B．	2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NA
	C．	78gNa2O2与足量CO2完全反应吗，转移的电子数为2NA
	D．	在25℃，101Pa条件下，11.2L氯气所含的原子数为NA

14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（　　）

	A	B	C	D
分子式	C4H8	C4H8Cl2	C4H10O	C5H10O2
限定条件	能发生加成反应	只有一个甲基	能与钠反应	只有一种官能团
数目	3	5	3	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．制备铜的某化合物晶体，取5.12gCu、14.5mol/LHNO₃ 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体，通过计算推断此晶体的化学式
已知：20℃溶解度  CuCl₂•2H₂O  73g/100gH₂O  Cu（NO₃）₂•3H₂O  125g/100gH₂O．

12．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是BCD（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（ Na⁺）＜c （HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的离子方程式为3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480 L．

11．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族．
（2）写出TiO²⁺水解的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．加入过量铁粉的作用是：①防止Fe²⁺氧化为Fe³⁺；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（4）副产品主要成分的化学式为FeSO₄．
（5）写出TiO₂转化成TiCl₄的化学方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．

（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    乙知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
       CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=172.5kJ/mol
        S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ/mol
则CO还原SO₂生成CO₂（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上一般采用CO与H₂在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：

温度	250	300	350
K	2.041	0.250	0.012

①某温度下，将2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度    B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度D．充入H₂（g）加压    E．分离出甲醇    F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

9．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl₃•6H₂O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO₂转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS₂的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

8．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如下装置检验所产生的气体．（提示：2Fe+6H₂SO₄（热、浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，E中为黑色粉末）

（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H₂O进入F．
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺．

7．某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计如图1装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验．但该装置在设计上存在明显的安全隐患是装置乙不应有瓶塞

（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去．回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶．观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失．此时发生反应的离子方程式为
2Cu+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤．
Ⅱ、用KHSO₄制取H₂O₂并测其物质的量浓度．
（1）工业上电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂的示意图如图2（已知：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）：

电解饱和KHSO₄溶液时反应的离子方程式2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑．
（2）测定H₂O₂的物质的量浓度：
①取20.00mL上述已制得的H₂O₂溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定  ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H₂O₂溶液中H₂O₂的物质的量浓度为0.25mol/L．（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn²⁺，氧化产物是O₂）

6．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁，K₂
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=5：4．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．
（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）