15．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+（对苯醌）═N₂H₄+（对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
（2）25℃时．将nmol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时．则溶液的pH=7．
②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时．则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　　c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol．

14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	外电路电子的移动方向：A→电源→B
	B．	气体X在反应中通常体现还原性
	C．	电极D为惰性电极，E为活泼电极
	D．	电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

13．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）3用作塑料的阻燃剂	Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C、D、E、F六种元素，试按下列所给条件进行推断
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，写出其离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

11．图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是（　　）

	A．	上述过程中，NOX只被CO还原
	B．	安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染
	C．	产生22.4L氮气（标准状况）时，转移4xmole-
	D．	Pt-Rh催化剂可提高尾气平衡转化率

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
	B．	向0.1mol/L氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+）
	C．	pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
	D．	将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式是C13H14O4Cl2
	B．	一定条件下能发生消去反应
	C．	-定条件下能发生加聚反应
	D．	1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应

8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物　质	杂　质	试剂	提　纯　方　法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓（NH4）2SO4溶液	溶解、过滤、洗涤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
	B．	为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	C．	“碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素
	D．	海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

6．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：
（1）BA₂C分子中B原子的杂化方式为sp²杂化，BA₂C分子的空间构型为平面三角形．
（2）写出与BC₂分子互为等电子体的一种分子的化学式N₂O或CS₂．BC₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在abc．
a．共价键    b．配位键    c．σ键    d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示．则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为p g．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为Mrg．mol^-1，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②写出W （CN）₂溶于过量KCN溶液的化学方程式Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．