5．下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³
④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³
⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³．

A．

①④

B．

②⑤

C．

③④

D．

②④

4．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变c．
c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组[	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

3．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0，76g•L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键．
（3）写出E与X反应的化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式Na₂C₂O₄，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

2．在一定条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?nC（固）+D（气）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
	B．	其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
	C．	该反应式中n值一定为2
	D．	原混合气体中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
	B．	泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
	D．	用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

20．下图为向25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与
c（CH₃COO^-）大小关系是（　　）

	A．	c（OH-）一定大于c（CH3COO-）		B．	c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
	C．	c（OH-）一定等于c（CH3COO-）		D．	c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

19．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）

	A．	食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
	B．	“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
	C．	加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
	D．	“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

18．碳元素是构成有机物的基础元素．
（1）写出碳元素核外电子排布式1s²2s²2p²，在元素周期表中的位置第二周期第Ⅳ族．
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是水分子间可形成氢键．
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式甲烷sp³；乙烯sp²；乙炔sp¹．
（4）已知CO₂晶胞结构如图，此晶体属于分子晶体，晶胞中每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有12个．已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为$\frac{176}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm³．

17．双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：
（1）H₂O₂的结构式是H-O-O-H．
（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的B（填字母编号）．
A．酸性    B．氧化性    C．还原性
（3）在硫酸作用下，利用H₂O₂可以准备ClO₂．配平下列离子方程式：
2ClO₃^-+2H⁺+1H₂O₂═1O₂↑+2ClO₂+2H₂O
（4）通过如图的原电池装置可制备出HO₂^-（HO₂^-酸化后得到H₂O₂）．该装置的负极是a①a（填“a”或“b”），正极的电极反应式是O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-②O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
（5）废水中的HCHO经H₂O₂处理后转化为H₂O和CO₂．已知HCHO和H₂O₂的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H₂O₂的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为90%．（忽略H₂O₂的分解）
（6）催化条件下，H₂O₂可将X（分子式为C₆H₆O，含苯环）转化为Y（分子式为C₆H₆O₂），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：．

16．A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如图所示：
A经水解生成E和F，F中有苯环，其合成路线如下：

其中P、Q、T分别代表一种有机物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

请回答下列问题：
（1）根据A的结构推断，A能ab（填字母编号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．与碳酸氢钠溶液反应放出气体    c．与银氨溶液发生银镜反应
（2）M中的官能团名称是羟基、醛基；N的核磁共振氢谱有3种峰．
（3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物的原料G（C₇H₁₀O₅），G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子．G的结构简式是．
（4）第②步反应的化学方程式是．
（5）第④步反应的化学方程式是．