15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
	C．	利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	D．	甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
	B．	常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
	C．	在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

13．设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）

	A．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
	B．	0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
	C．	40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
	D．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
	D．	电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂SO₃；  BSO₂．
（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂OG→H反应在离子方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
（5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

10．（1）在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O，已知Y为1～18号元素．
（a）YO₃^n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
（b） S^2-的半径大于Y^-的半径（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

（a）若E₁＞E₂，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热 （填“吸  热”“放热”）
（b）若E₁＜E₂，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热 （填“吸热”“放热”）反应．

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅．
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高价氧化物水化物．

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜D＜C＜B
	B．	最简单氢化物的稳定性：D＜C
	C．	A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
	D．	B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，的说法中正确的是（　　）

	A．	P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
	B．	若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
	C．	1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
	D．	Cu3P既是氧化产物又是还原产物