15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
	B．	浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
	C．	25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

14．下列图示实验操作正确的是（　　）

A．

除去Cl2中的HCl

B．

电解制Cl2和H2

C．

分离CCl4和水

D．

中和热的测定

13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
	B．	若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
	C．	正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
	D．	负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
	B．	常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
	C．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
	D．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
	B．	乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
	C．	乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
	D．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	厨房中用的食盐、食醋都是电解质
	B．	古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	C．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	D．	工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

8．已知：．有机物G（C₂₀H₁₈O₄）是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
（2）A的结构简式是，F 的结构简式是CH₂OHCH₂OH；
（3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：+CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
（5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：
、、、．

7．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

已知：
①
②
根据所给信息回答下列问题：
（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．还原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基；
（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是C（填字母序号）；
A．NaOH             B．Na₂CO₃         C．NaHCO₃
（4）A物质的名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试机a的结构简式为（CH₃CO）₂O；
（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；
（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有13种．
①含有硝基官能团；   ②所有官能团都与苯环直接相连．
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式．

6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v_正（CO₂）＞B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降
C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；
NH₄⁺水解平衡常数值为4×10^-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．