15．烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．当用FeBr₃作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是对二甲苯，它生成一溴代物的化学方程式是+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
（1）其电极反应为阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的氯化铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑其阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCl₂恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2mol．

13．如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂的基本过程．
已知①A、B是以石油为原料通过裂解得到的有机物，其相对分子质量都不超过28，均能使溴水褪色；
②E在镍催化剂存在下，与H₂能以体积1：1发生加成．
回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称羧基、碳碳双键，指出D→C₄H₈O₂的反应类型酯化反应．
（2）写出反应E→F的化学方程式nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）一定条件下，A能与醋酸发生加成反应生成G，G是E的同分异构体且E具有相同的官能团，请写出A生成G反应的化学方程式CH≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CHOOCCH₃．
（4）写出能与NaHCO₃发生反应的所有有机物（C₄H₈O₂）的结构简式CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

12．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是 （　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
	B．	乙烷中混有乙烯，在一定条件下反应通入氢气，使乙烯转化为乙烷
	C．	硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液
	D．	乙烷中混有CO2，将其通入碳酸氢钠溶液洗气后干燥

11．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学品．         （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO₂、4molCH₄，发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分的浓度为：

物质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度（mol•L-1）	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为50%
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
求反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=247.3KJkJ•mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂+CH₄?CH₃COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO₂的浓度（写2条）
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na₂S_x=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为S_x^2--2e^-=xS
          
              图1                                     图2．

10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
	C．	由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
	D．	CaX2、CaM2、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

8．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	二氧化硫使纸浆变白		B．	氯水使有色布条褪色
	C．	活性炭使红墨水褪色		D．	漂白粉使某些染料褪色

7．有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

回答下列问题：
（1）F中官能团的名称为羧基、羟基，F不能发生和化学反应类型有B
A．取代反应   B．加成反应   C．氧化反应  D．消去反应
（2）B的分子式为C₂H₆O₂B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O
（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为+4NaOH$→_{△}^{水}$+NaOOCCH₂CH（OH）COOONa+HOCH₂CH₂OH+2H₂O
（4）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式为等
①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．

6．A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：
回答下列问题

元素	相关信息
A	元素A是周期表中原子半径最小的元素
B	B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
C	C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌
D	D是前四周期元素中第一电离能最小的元素
E	E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

（用元素符号表示）：
（1）C元素基态原子的价电子排布图为
（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺与A₂C间的作用为B（填字母编号
A．离子键  B．配位键  C．金属键  D．分子间作用力
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则X应为K⁺
D₂C的熔点比CaF₂的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）
（4）与B₂C互为等电子体分子为CO₂，其分子的立体构型为直线型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
          B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
则34gBA₃（g）与C₂（g）反应生成B₂（g）与A₂C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．