5．硼烷氨的化学式为H₆NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：B＜N
	B．	硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构
	D．	硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内

4．一种有机化合物的结构简式为：
（1）该分子中有2个sp²杂化碳原子；6个sp³杂化碳原子．
（2）该分子中有3个sp²-sp³的σ键；3个sp³-sp³的σ键型．

3．只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是（　　）

A．

新制生石灰

B．

新制氢氧化铜

C．

浓溴水

D．

银氨溶液

2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO₂）＞B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

1．化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
	B．	二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	C．	通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
	D．	气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

20．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　　）

	A．	加热时间太短		B．	不应冷却后再加入AgNO3溶液
	C．	加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化		D．	反应后的溶液中不存在Cl-

19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（　　）

	A．	A浓度的减小量		B．	B浓度的减小量
	C．	C物质的量的增加量		D．	B物质的量的减少量

18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
（1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
（2）反应①的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O反应④的化学方程式为n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
（4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H₂O
（5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．

17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）

	实验	实验目的
A	乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏	制备纯净的乙酸乙酯
B	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	检验气体中的SO2
C	测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是（　　）

	A．	X离子的氧化性大于Y离子		B．	W的气态氢化物的稳定性比Z的弱
	C．	含Y的盐溶液一定显酸性		D．	X离子的半径小于W离子