15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）

A．

前者多

B．

相等

C．

后者多

D．

无法判断

14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）

13．已知可以写成，现有有机物A，可写为
请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C₇H₁₀O，其所含官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（2）有机物A属于B、D．
A芳香化合物 B．脂环化合物  C．烯烃  D．醇  E  酚
（3）A不具有的性质是ad（填序号）．
a．能与NaHC0₃溶液反应   b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应   d 常温常压下为气体
e．能使KMnO₄酸性溶液褪色
（4）1 mol A能与2 mol H₂ 完全加成．

12．下列化合物的同分异构体数目与C₃H₈O的同分异构体数目相同的是（　　）

A．

C3H6

B．

C5H12

C．

C6H4Cl2

D．

C4H8

11．某污水处理厂欲对含有Fe²⁺的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe²⁺的目的．
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	污水的体积（mL）	温度（℃）	过氧化氢的质量分数
①	为以下实验作参照	25	20	10%
②	过氧化氢浓度的影响	25	20	30%
③	温度的影响	25	80	10%

（2）如表列出了Fe²⁺、Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.4	8.9
Fe3+	2.2	3.2

试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe³⁺可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe²⁺；
假设二：只有Fe³⁺；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO₃溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO₄酸性溶液，淀粉KI溶液）

实验步骤	预期现象及结论
第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象．	如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验
另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象	如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立

10．维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl₃溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（　　）

	A．	a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al（OH）3沉淀
	B．	据图可知，配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，需要加入适量的H2SO4溶液抑制水解
	C．	当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在
	D．	b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点

9．下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　）

	A．	因为H-F的键能大于H-CI，所以HF的沸点高于HCI
	B．	因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIO
	C．	因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3
	D．	因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+

8．一定温度下，对于可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在密闭容器中达到平衡状态．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时气体的颜色变浅了
	B．	若保持恒温恒压，再充入一定量的NO2气体，当容器的体积不再变化时表明重新达到平衡状态
	C．	保持容器的体积不变，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
	D．	恒温恒容条件下，再充入一定量的N2O4，达到新平衡时NO2的体积分数比原平衡的大

7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（　　）

序号	实验目的	实验设计
A	证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
B	鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液	分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象
C	实验室制取少量O2气体	将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体
D	除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁	加入过量铜粉，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列关于AlCl₃的说法中正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
	C．	若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
	D．	工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al