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15.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A,B,发生如下反应:A+2B=3C.反应经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L.已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L,求:
( 1)2min末B,C的浓度.
( 2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率.

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14.乙烯的某同系物A(化学式为C5H10)和H2加成后的产物的一氯取代物有3种,试写出A可能有的结构简式:CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3

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科目: 来源: 题型:填空题

13.工业合成氨的反应:N2+3H2?2NH3是一个可逆反应,应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂.已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ.则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可放出(填“吸收”或“放出”)热量92kJ. 
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化.
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/L/min. 
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是acf. 
a.正反应速率和逆反应速率相等 
b.正反应速率最大,逆反应速率为0 
c.N2的转化率达到最大值 
d.N2和H2的浓度相等 
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 
f.反应达到最大限度.

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12.工业上利用硫酸淹(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe203 )和回收(NH42SO4,具体生产流程如图1
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请根据上述流程回答下列问题:
(1)在对废渣进行溶解操作中,应选用A(填编号).
A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.氨水
(2)物质A是一种氧化剂,这种氧化剂最好选用H2O2 (填化学式);氧化后的溶液中加入氨水,然后经结晶得铵黄铁矾晶体,结晶的方法通常有蒸发、降温.
(3)裉据图2有关数据信息,你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃,pH为1.5,时间为4小时左右
(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH42、Fe6(SO44(OH)|2)溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全,形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+,验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后,取上层清液于试管中,向其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则溶液中铁离子已经沉淀完全,反之则沉淀不完全;
(5)若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红,但因产品纯度不高而导致档次降低,同时生成的两种气体中有一种为大气污染物.请完成利用该反应制备铁红的化学方程式:4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑.

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11.有机物G是研制某种治疗白血病的新药所需的一种重要中间体,可有下列路线合成:

请根据上述合成信息回答下列有关问题:
(1)B的结构简式为:
(2)E中所含官能团的名称是:溴原子、酯基,E-F反应类型是:取代反应
(3)可满足下列条件D的同分异构体共有6种,其中的-种物质的结构简式是:
①二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)完成下列反应方程式:
①E与足量的NaOH水溶液共热+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在强碱溶液中充分水解后再酸化,利用所得产物合成高聚物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
(5)NBS结构简式为,则关于NBS与D反应生成E的 说法错误的是 (  )
a.该反应是加成反应
b.NBS的核磁共振氢谱中有一组吸收峰
c.加入适当的溶剂可以加快该反应的速率
d.D与液溴反应也能转化为纯净的E,只是会造成污染.

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10.-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物(用X表 示),在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1,反应10 min后进行测定,测得数据如图1、图2所示,则下列有关说法正确的是(  )
A.pH=2、温度为50℃、10 min时,X的物质的量浓度c( X)为5.6×10-4mol•L-1
B.图2说明:任何条件下X降解率均随温度升高先增后减
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80℃
D.图1说明:50℃时,X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小

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9.K2Fe04是一种既能杀菌消毒,豕能聚凝净水的水处理剂,工业上制备该物质的反应为:Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 (未配平),则下列有关说法正确的是(  )
A.该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同
B.该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42-
C.上述反应中Fe(0H)3与ClO-的物质的量之比应为3:2
D.因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体,故可做自来水的聚凝剂

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8.利用太阳光能分解水制氢气是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光能分解水制氢气.反应过程中所需的电能由太阳光能电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用.则下列有关结论中不正确的是(  )
A.外电路中每通过0.2 mol电子,电解池B中就会生成1.12L氧气
B.光催化反应池中离子反应式是:2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
C.电解池B中阴极反应式是:Fe3++e-═Fe2+
D.电解池A的阳极反应式是:2I--2e-═I2

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7.化学与社会、生活密切相关,对下列一些现象或事实的解释合理的是(  )
选项现象或事实解释
A热的纯碱溶液去油污效果 更好温度升高,增大了油脂在碳 酸钠溶液中的溶解度
B生活中的铝制品经久耐用常温时铝不与氧气反应
C氢氧化铁胶体通直流电,阴极颜色变深氛氧化铁胶体带正电荷,在电场力的作用下,胶体向阴极迁移
D二氧化破用作通讯光缆二氧化硅对光信号有良好的 传输性能
A.AB.BC.CD.D

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6.用下列实验装置进行的相关实验,设计合理且能达到相应实验目的是 (  )
A.
装置:石油的分馏
B.
装置:测定中和热
C.
装置:将浓氨水滴加到生石灰中制取氨气
D.
装置:加热氯化铵和消石灰混合物,制取并收集氨气

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