10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu₂S）的冶炼铜两种方案：
Ⅰ火法炼铜  在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂        ②2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑
此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强；利用Fe₂（SO₄）₃作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：

（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑氧化剂是Cu₂O、Cu₂S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ•mol^-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS₂+15O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe²⁺）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）

9．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

石油的分馏

C．

石油的裂化

D．

铝热反应

8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

	A．	10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
	B．	T1＜T2
	C．	平衡常数：K（T1）＜K（T2）
	D．	a＜0

7．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡
	B．	反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1
	C．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
	D．	该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

6．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：
（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．混合气体的压强保持不变
B．N₂的浓度不再改变
C．消耗CO的物质的量与生成CO₂的物质的量之比为1：1
D．NO、CO、CO₂、N₂的物质的量之比为2：2：2：1
（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（ mol•L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	c	2.70×10-3

从表中数据分析可知：
①c=2.70×10^-3mol•L^-1；
②前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.875×10^-4mol/（L．s）；
③该温度下反应的平衡常数K=5×10³．

5．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验．
i．装置①出现无水硫酸铜变蓝现象说明有水生成；
ii．装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有SO₂（或二氧化硫）生成；
iii．能检验出最后一种产物的现象是②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H₂O；不能确定的物质是CO₂、SO₂．
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验．装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是C；
A．KSCN溶液B．稀盐酸     C．KMnO₄溶液D．NaOH溶液．

4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ．mol^-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．T₀℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H₂，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
a．2v_正（H₂）═v_逆（CH₃OH）
b．CO与CH₃OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
②0～8分钟内，甲中v（H₂）=2.5mol•L^-1•min^-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

3．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为由A到C（用A、C表示），A极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

2．浓硫酸是一种重要的化工产品．某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H₂SO₄的反应．
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：

资料1	硫酸浓度mol/L	黑色物质出现的温度∕℃	黑色物质消失的温度∕℃
	15	约150	约236
	16	约140	约250
	18	约120	不消失
资料2	X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．

Ⅱ．[探究过程]

（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH₃（NO₂或ClO₂）、Cl₂（O₃或O₂或Br₂蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl₄的作用是防倒吸．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．

1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．