10．两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（　　）

A．

乙醇、丙醇

B．

乙醇、乙二醇

C．

1-丙醇、2-丙醇

D．

乙烯、乙烷

9．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容　　器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

8．已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O，
现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知E的化学式为C₇H₅O₂Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题
（1）B中官能团的名称醛基，A的核磁共振氢谱有3个吸收峰；G→H的反应类型加成反应．B→C的反应类型氧化反应
（2）M的结构简式
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→B2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O　　　
②H→I
③H发生缩聚反应
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有3种，写出其中一种中任意一种
A．分子中含有苯环　　　　　
B．能发生水解反应
C．能发生银镜反应　　　　　
D．与FeCl₃溶液反应显紫色．

7．某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答
（1）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴水反应  
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应  
d．能与FeC1′₃溶液反应显紫色
（2）B→C的反应类型是．
（3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
②D→E：+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH₃OH．
（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式、、．

6．甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生产甲醇．
（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H₂，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE（填字母编号）．
A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D．反应过程中生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO平衡转化率的关系如图1所示．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4．
（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：
CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ．mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H₂=-120.9kJ．mol^-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH₃OH　（g）+H₂O　（g）?CO₂（g）+3H₂（g） 的焓变△H₃=-70kJ．mol^-1．
（4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为3.2g （忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．

5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe³⁺      B、Mg²⁺      C、CO₃^2-       D、AlO₂^- 
（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）．
（Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

已知：①物质B是最简单的羧酸；   ②Cu₂O+2H+=Cu+H₂O 
（1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO₃^-+HCOOH=CO₂↑+H₂O+HCOO^-．
（2）盐X的化学式为Fe（HCOO）₃．
（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）₃+5HCOOH=CO₂↑+6H₂O+2Fe（HCOO）₂．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．

4．化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题．

（1）写出A中所含官能团的名称羟基，B→C的反应类型是加聚反应．
（2）写出D→E的化学反应方程式．
（3）工业上用B于O₂在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学方程式为．
（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g：若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅．
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是．

3．Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ（分子式为C₃H₆）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{银氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃+NaBr+H₂O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅴ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ的结构简式为CH₃CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可与CH₃CH₂OH发生反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：．
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅶ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅶ的结构简式为：．
（6）一定条件下与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：．
（7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体共有：11种．（含苯基、羧基、碳碳双键且无甲基）

2．铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：
Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为$\frac{22}{3}$，则反应的平衡常数K=16．
②下列说法正确的是B（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态  
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．恒温恒容平衡后，加入少量H₂，再次平衡后，H₂O（g）的体积分数减少
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	Q

	Fe	H2O（g）	F3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	Q

若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的体积分数由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
 （1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．
（2）若改用AlCl₃水溶液作电解液，则一段时间后不能生成AlO₂^-离子．（填能或不能）

1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）

	A．	NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大
	D．	pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L