10．下列指定粒子的个数比不为2：1的是（　　）

	A．	Be2+中的质子数和电子数比
	B．	${\;}_{1}^{3}$H原子中的中子数和电子数
	C．	Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比
	D．	BaO2（过氧化钡）固体中阴离子和阳离子个数比

9．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水		B．	NaCl易溶于水，难溶于CCl4
	C．	碘易溶于苯，微溶于水		D．	卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

8．NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（　　）

	A．	NH3分子是非极性分子
	B．	分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
	C．	NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
	D．	NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

7．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母）
a．容器中压强不变　　　   b．H₂的体积分数不变　　　
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）　　d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min[
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1 mol时，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

6．J为丁苯酞，它是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为取代反应；C中所含官能团的名称为溴原子和醛基．
（2）D按系统命名法的名称是2-甲基丙烯；J的结构简式为．
（3）由D生成E的化学方程式为CH₂=C（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CBr．
（4）G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有3种．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

反应①的条件为光照；反应②所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

5．关于下列图示装置运用的叙述正确的是（　　）
①装置甲可防止铁钉生锈 
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 
④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体．

A．

③⑤

B．

③④

C．

①②④

D．

①③⑤

4．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）
	B．	①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	①与②等体积混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
	D．	向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO-）＞（Na+）

3．已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度=pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L^-1．（保留小数点后四位）
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）

1．当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+20H^-（aq），要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaOH

C．

Na2CO3

D．

Fe