10．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电．
（2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出E物质的电子式．
（5）J与H反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
	B．	合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
	C．	高压比常压有利于合成SO3的反应
	D．	对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
	B．	标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
	C．	28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
	D．	5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：F＜Mg＜K		B．	稳定性：PH3＞H2S＞NH3
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH

6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物
	B．	在加热时此化合物不能分解
	C．	这种化合物不能跟碱反应
	D．	这种化合物可以由PH3和HI化合而成

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图，G元素的最高价氧化物化学式CO₂，H的氢化物的化学式NH₃
（2）H元素的单质的电子式；
（3）A-H八种元素中 
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE₂的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

4．如图所示，
（1）该装置叫原电池装置，可以将化学能转化为电 能．
（2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe²⁺
（3）正极是铜，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu，总反应为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

3．（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）乙醇的结构简式所示：CH₃-CH₂-OH，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH₃sp³，-CH₂-sp³，-OHsp³．
（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

2．（1）Li₃N中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）O=O键的键能为497.3kJ•mol^-1，O-O键的键能为142kJ•mol^-1，说明O₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（3）BF₃与F^-可形成BF₄^-离子．BF₃与F^-形成BF₄^-离子时，二者形成的化学键为配位键．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是Cu，基态X⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（5）与N₂互为等电子体的一种分子为CO（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为1：2．

1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B⁺核外有10个电子，回答下列问题：
（1）B元素是Na（填元素符号）．
（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na₂O、Na₂O₂、Na₂S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
（3）写出基态A原子的电子排布式：A1s²2s²2p⁴．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．