20．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br               
②CH₃CH₂OH $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O     
 ④C₆H₆+HNO₃$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ C₆H₅NO₂+H₂O．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

19．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2─乙基戊烷		B．	2，3，3─三甲基丁烷
	C．	2─甲基-3-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA₂在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA₂是（　　）

A．

MgF2

B．

CaCl2

C．

K2S

D．

Na2O

17．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　 ⑥x+32．

A．

①②③④

B．

①③⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

16．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

	A．	a-b=n+m		B．	b-a=n+m
	C．	原子序数：Y＞X		D．	离子半径：Ym-＜Xn+

15．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（　　）

	A．	化合价		B．	原子半径
	C．	元素的金属性和非金属性		D．	相对原子质量

14．Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp²、sp³，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂OCu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

13．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g．
（1）仪器A的名称是干燥管．
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H₂O、CO₂反应，造成质量改变而产生误差．
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO₂也被碱石灰吸收；②反应产生的CO₂未被完全吸收；③空气中的H₂O和CO₂也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．

12．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH₃+CO₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；
② （-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）；
③；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₈．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应  ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
（4）H的结构简式为．