20．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
	B．	常温常压，1.6g甲烷含有的质子数为NA
	C．	14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
	D．	在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

19．A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C₁₀H₁₀O₄．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO₃反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂

（1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C₃H₄O₄．写出D中的含氧官能团名称：羧基、羟基、醚键
（4）反应①的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式任意一种．
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂．

18．分子式为C₆H₁₀，以系统命名法命名的名称是4-甲基-2-戊炔，1mol该烃完全燃烧耗O₂8.5 mol．

17．已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

A．

60%

B．

84%

C．

42%

D．

无法计算

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
	B．	具有相同通式CnH2n+2的有机物不一定互为同系物
	C．	两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
	D．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

15．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室制取氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母代号）的净化装置．
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

（6）装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染．

14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（　　）

	A．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	B．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
	C．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
	D．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

13．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为+3
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（4）在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1molMnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
③已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp（Mn（OH）₂]=2.1×10^-13，欲制备MnCO₃，选用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）₂
a、将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b、将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
d、以上三种方式都无法得到MnCO₃．

12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂、CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

11．测得苯、乙醛、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为（　　）

A．

30.8%

B．

28.6%

C．

25.3%

D．

22.7%