10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在研究物质微观结构的过程中，科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器
	B．	“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因为它比铜片更易失去电子
	C．	室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现的完全由阴、阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种
	D．	肼、氨、甲醇燃料电池的热值远高于燃料普通燃烧的热值

9．NH₄NO₃在通常条件下加热分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是（　　）

	A．	NH4NO3→N2+O2+H2O		B．	NH4NO3→NH3+HNO3
	C．	NH4NO3→O2+HNO3+H2O		D．	NH4NO3→N2+HNO3+H2O

8．某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl₂（A）管和碱 石灰（B）管，测的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知该有机物的相对分子质量小于200．求该有机物的实验式和化学式．

7．配平下列化学方程式：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

6．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	氯化氢分子的电子式：		B．	硫化氢分子的S2-的结构示意图是：
	C．	O-18原子的符号：818O		D．	CO2分子的结构式：O=C=O

5．已知电解食盐（NaCl）水是氯碱工业中的重要反应它与其他的物质的转化关系如图所示（部分产物以略去）．

若A是第三周期一种金属元素的单质，能与B反应生成盐E，E与酸溶液F反应时，若酸溶液F过量时，G为可溶性盐，若当酸溶液F不足时，G为沉淀写出下列反应的化学式或名称：
   AAl、BNaOH、CCl₂或H₂、DH₂或Cl₂、ENaAlO₂、FHCl、GAlCl₃或Al（OH）₃．
以上物质中，属于共价化合物的是HCl、AlCl₃．

4．在一定条件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化为放出92.4KJ热量，在容积为2升的密闭容器中，分别充入1molN₂和1molH₂，2min反应达到最大限度，三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
曲线X、Y、Z分别代表的物质是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮气的转化率，可采取的一种方法是增大压强；此时测得混合气体中N₂是0.9mol，N₂的转化率为10%，H₂的浓度是0.35mol（L•min）^-1．则在这2min内NH₃的平均反应速率是0.05mol（L•min）^-1．

3．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O      ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO^2- （溶液绿色）     ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄      b．还原性：PbO₂＞KMnO₄    c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8N_A．

2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂0₃的化学性质．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH试纸}}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
	B．	Na2S2O3溶液PH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
	C．	生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
	D．	实验②说明Na2S2O3具有还原性

1．0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 （　　）

	A．	该溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	该溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
	C．	该溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
	D．	该溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1