5．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；②向乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A．

Q1=2Q2=92.4

B．

92.4=Q1＜2Q2

C．

92.4＞Ql＞2Q2

D．

Q1=2Q2＜92.4

4．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状 态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应
	B．	若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）＞（1-0.5p） mol
	C．	反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示
	D．	若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

3．在容积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和n mol B，发生如下反应A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围是（　　）

A．

1＜n＜2

B．

1＜n＜5

C．

2＜n＜4

D．

2＜n＜5

2．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）     
B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO₂气体  B．适当升高温度  C．增大O₂的浓度  D．选择高效催化剂．

1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I₂（g）与WI₂（g）的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l mol I₂（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡时I₂（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I₂（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数  b．达到平衡的时间c．I₂的物质的量浓度  　  d．平衡时WI₂的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的W粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的晶体，则温度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．

15．下列物质中，属于芳香族化合物的是ACDEFG，属于芳香烃的是CDEFG，属于苯的同系物的是DE（填编号）．

14．将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q．若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

A．

M+N=Q+R

B．

M+2N=2R+Q

C．

2M+N=2R+Q

D．

2M+N=R+2Q

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	可通过热还原法制备金属铝和铁
	B．	工业制硫酸产生的废气需用石灰水吸收
	C．	淀粉、植物油、蛋白酶均为高分子化合物
	D．	水晶、玛瑙、光导纤维、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

12．1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液增加的质量（　　）

A．

11g

B．

17g

C．

44g

D．

22g

11．（1）Na₂O₂晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，1mol该阴离子含有的电子数目为18×6.02×10²³．
（2）17g氨气中共用电子对数目为3×6.02×10²³．
（3）HCN的结构式为H-C≡N，则HCN的电子式为，HCN中C元素的化合价为+2价．