15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

	A．	可能是同一元素		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之间一定是同位素		D．	核外电子数一定相等

14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²．

13．C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
A．同分异构体        B．同素异形体C．同系物            D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于分子（填“原子”或“分子”）晶体． 
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2N_A．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有12个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有4个CO₂分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为6，每个Cs⁺配位数为8．

12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

根据信息回答下列问题．
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹．
（2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（3）在CH₄、CO、CH₂=CH₂中，碳原子采取sp²杂化的分子有CH₂=CH₂，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄．
（4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为、（写2种）．

11．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃．（用化学式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（5）A与D形成的化合物A₂D₂是共价化合物（填共价或离子），其电子式为．

10．某物质的分子式为C₄H₁₀O．
（1）它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有2种，它们对应的醇分别为（写结构简式）CH₃CH₂CH₂CH₂OH，．
（2）它能被催化氧化成相同碳原子数的酮有1种，写出结构简式并命名，2-丁醇．
（3）不能被催化氧化的醇的结构简式和名称，2-甲基-2-丙醇．
（4）能发生消去反应，有机产物只有一种物质的有3种；两种的有1种，产物的结构简式为CH₂═CHCH₂CH₃和CH₃CH═CHCH₃．

9．硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料．
（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH₂=CH-CN）聚合而成．丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有sp²杂化、sp杂化，σ键和π键的个数比为2：1．
（3）（CH₃）₃Ga、（CH₃CH₂）₃Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体．下列说法正确的是AB（填标号）．
A．（CH₃）₃Ga晶体属于分子晶体
B．（CH₃）₃Ga中所含化学键都是极性键
C．（CH₃CH₂）₃Ga晶体中含有氢键
D．（CH₃CH₂）₃Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构
（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如图1所示．该晶体中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是氮化稼（GaN）的晶体中1个Ga原子可以和4个N形成共价键，而Ga的最外层电子数为3，所以Ga原子提供1个空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键；
（5）图2表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_b（填标号）．

8．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）

	A．	R一定是共价化合物
	B．	R一定是离子化合物
	C．	R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
	D．	R是HCl

7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM_2.5，并对其进行分析．
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：

离子	Ca2+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L-1	2×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-6	3×10-5	2×10-6

根据表中数据计算该试样的pH=5．
（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
（3）环境治理要从根源一着手，减少SO₂、NO₂等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N₂和O₂的反应，其能时变化示意图如下：

   ①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
   ③将NO₂变成无害的N₂要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）
   下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
    a．NH₃  b．CO₂  c．SO₂  d．CH₃CH₂OH
（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO₂的含量．一种以ZrO₂为固体电解质（传递O^2-），总反应为：2NO+O₂=2NO₂，则其负极的电极反应为NO+O^2--2e^-=NO₂．若传感器检测的电子流量为1×10^-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．

6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p³；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为；
（4）在实验室中，可用M₂W₂O₈检验酸性溶液中的Mn ²⁺，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn ²⁺，此反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH₄HSO₃（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
（6）X（s）+XO₂（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．