15．短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

	A．	原子半径：丙＜丁＜乙
	B．	单质的还原性：丁＞丙＞甲
	C．	甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物
	D．	乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14．下列为原电池装置的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（　　）

	A．	运输液氯的铁管被腐蚀		B．	金属在潮湿空气中更容易腐蚀
	C．	铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快		D．	含杂质的锌比纯锌与酸反应快

12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（　　）

A．

32

B．

20

C．

16

D．

18

11．下列属于共价化合物的是（　　）

A．

Cl2

B．

NaOH

C．

CH4

D．

（NH4）2SO4

10．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：

已知：a．甲醛分子中所有原子均在同一个平面内．b．R-CHOH-CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）苯氯乙酮分子中含氧官能团的名称为羰基，在同一个平面内的碳原子最多有8个．
（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是CE．
A．加成反应   B．取代反应   C．消去反应   D．水解反应   E．银镜反应
（3）分子中有苯环但不含甲基，且能发生银镜反应的苯氯乙酮的同分异构体有7种．
（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有以下的转化关系：

①F的分子式为C₁₆H₁₂O₅Cl₂，B的结构简式为：．
②写出C→D的化学方程式：+2NaOH $→_{△}^{水}$+2NaBr．
③A的核磁共振氢谱图上共有5个峰，E→F的反应类型为酯化反应（取代反应）．

9．为测定某含铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，研究性学习小组的三位同学，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
【探究一】
实验方案：铝镁合金与烧碱溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应．则a≥100；
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
实验方案：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．实验装置如图1：
问题讨论：
（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）为使测定结果尽可能精确，读数时应注意的问题是（写出两点）：①待冷却至室温再读体积，调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平②视线与凹液面最低处相切，平视读数等
【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（5）该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量
（6）用O₂而不用空气的理由是氮气会与镁反应生成氮化镁．

8．往2L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）

	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验2比实验1的反应容器内压强减小
	B．	实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
	C．	实验1比实验3的平衡常数大
	D．	实验2和实验3可判断该反应是放热反应

7．经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法刷漆（涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金\牺牲阳极法、外加电流法等．任选一种，其它合理答案亦可）．

6．以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯    b．电源插座   c．废旧干电池  d．废报纸    e．尼龙绳      f．轮胎     g．铁锅
请用相应的字母填空：
①用无机非金属材料制作的是a．
②用合成高分子材料中橡胶制作的是f．
③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是c．
④如图所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．