5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
	B．	1mol氯化氢分子中含H+离子数为NA
	C．	16 gCH4与18g NH4+ 所含质子数均为NA
	D．	4.6 g钠与足量盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

4．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，不能体现这一原子最经济性原则的是（　　）

A．

化合反应

B．

消去反应

C．

加成反应

D．

加聚反应

3．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为sp²；P的三溴化物分子的结构为三角锥型．
（2）写出合成BP的化学方程式为BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．

2．现有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质
圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：
（1）G基态原子外围电子排布图为，能量最高能层符号为M．
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C．（用元素符号表示）
（3）请比较C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄．原因是均形成分子晶体，N₂H₄分子间有氢键，P₂H₄、C₂H₄的分子间为范德华力，氢键比范德华力更强，故N₂H₄沸点最高，P₂H₄的相对分子质量大于C₂H₄的，P₂H₄分子间作用力较强，故P₂H₄的沸点比C₂H₄的高
（4）C的一种晶体能导电的原因是因为石墨中含有自由电子，通电时自由电子定向移动能导电．

1．下列有关实验的说法中正确的是（　　）

	A．	制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
	B．	银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
	C．	在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
	D．	苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作

20．甲苯结构中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物中具有酸性的同分异构体有（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

13种

D．

17种

19．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	B．	严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
	C．	工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度
	D．	洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

18．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）分子（AB）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4N_A．该分子中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化，该分子属于非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

17．碳酸氢钠俗称小苏打，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，称取该样品，用0．l000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留两位小数）．
（2）某溶液组成如表一；
表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，取出晶体后溶液组成如表二：
表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量1044.6kg（保留1位小数）．
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回刭表一状态．计算补加的碳酸钠质量659.1 kg（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收二氯化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式NaHCO₃•Na₂CO₃•2H₂O．

16．（1）一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1．则V为8.4L＜V＜13.44L．
（2）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，特产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重，关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是C
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大．