6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

	A．	吸氢材料镧镍合金		B．	半导体材料砷化镓
	C．	高温结构陶瓷材料氮化硅		D．	透明陶瓷材料硒化锌

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5+3-3	-2

	A．	X、Y元素的金属性X＞Y
	B．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为sp²杂化，化合物YW₃的空间构型为三角锥形；
（2）R基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi₃C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
（4）R的氢氧化物能溶于含XY^-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）₄]^2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）₂+4CN^-=[Ni（CN）₄]^2-+2OH^-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

3．下列方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
	C．	向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
	D．	氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

2．设N_A为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1moL苯乙烯（）中含有的碳酸双键数为4NA
	B．	加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阴离子的数目为0.1NA
	C．	室温条件下，pH=9，体积为1L的CH4COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-4NA
	D．	高温条件下，16.6g铁粉与足量水蒸气反应后，转移电子数为0.9NA

1．体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

四个容器所盛A、B的物质的量分别为相同温度下建立平衡时，A或B的转化率（α）大小关系正确的是（　　）

A．

αA：甲＜乙＜丙＜丁

B．

αA：甲＜丁＜丙＜乙

C．

αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．

αB：丁＜丙＜乙＜甲

19．对某宇航员从某星球取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO₂共热，生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A．据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：AHCl、BCl₂、CH₂；
（2）写出A的浓溶液与MnO₂共热的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

18．对于HCl、H₂SO₄、NaOH、NaCl、NH₄Cl、Ne、N₂、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是Ne．
（2）属于共价化合物的是HCl、H₂SO₄．
（3）属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH₄Cl．
（4）既含离子键，又含共价键的是NH₄Cl．

17．一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的白色固体样品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加热，可收集到0.672L气体（标准状况），再另取10mL溶液加入足量盐酸，也可收集到0.224L气体（标准状况），求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度？
（2）样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的质量？

16．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的分子式：Na2O2		B．	F-的结构示意图：
	C．	NaCl的电子式：		D．	N2的结构式：：N≡N：