6．用下列装置进行相应的实验.能实现预期目的是( ) ABCD装置H2(g)+I2目的检验碳与浓硫酸反应的氧化产物验证压强对化学平衡的影响检查碱式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸发结晶A．AB．BC．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

6．用下列装置进行相应的实验，能实现预期目的是（　　）

	A	B	C	D
装置		H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
目的	检验碳与浓硫酸反应的氧化产物	验证压强对化学平衡的影响	检查碱式滴定管是否漏液	FeSO₄溶液的蒸发结晶

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	实验室欲配制480mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制
	B．	将适量FeCl₃饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
	C．	实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取
	D．	用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na₂CO₃溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目： 来源： 题型：选择题

4．某温度下，0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH约为3．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.021mol•L^-1
	B．	c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$约为5×10^-5
	D．	加水稀释10倍后，溶液的pH=4

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科目： 来源： 题型：选择题

3．X、Y、Z为短周期元素，X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应生成一种还原性气体，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z与Y同周期且只能形成ZY₃；X、Z的简单离子核外电子排布相同．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：X＞Y＞Z		B．	最外层电子数：Y＞Z＞X
	C．	原子序数：Z＞Y＞X		D．	单质熔点：X＞Z＞Y

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科目： 来源： 题型：选择题

2．工业上可用亚氢酸钠和盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：
5NaClO₂+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O（主反应）
NaClO₂+4HCl（浓）═NaCl+2Cl₂↑+2H₂O（副反应）
下列说法正确的是（　　）

	A．	主反应和副反应的还原剂都是HCl
	B．	副反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
	C．	盐酸的还原性与浓度有关，浓度越大还原性越强
	D．	为加快ClO₂的生成速率，应选用较大浓度的盐酸

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科目： 来源： 题型：多选题

1．

将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L^-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
	B．	0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂
	C．	t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
	D．	t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O₂+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Z的离子半径比W的离子半径小
	B．	第一电离能：X＜Y
	C．	Y的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高
	D．	室温时，WXY₃在纯水存在沉淀溶解平衡

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科目： 来源： 题型：选择题

19．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	甲	乙	丙	实验结论
A	浓盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：碳＞硅
B	双氧水	MnO₂	Na₂S	氧化性：H₂O₂＞O₂＞S
C	浓硫酸	Na₂SO₃	酸性KMnO₄溶液	SO₂具有漂白性
D	浓氨水	氢氧化钠固体	酚酞	碱性：NaOH＞NH₃•H₂O

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．下列有关苯酚钠溶液的叙述，正确的是（　　）

	A．	该溶液呈碱性的原因是：C₆H₅O^-+H₂O=C₆H₅OH+OH^-
	B．	与少量CO₂反应的离子方程式为：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
	C．	25℃时，该溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1
	D．	该溶液中可能大量存在：K⁺、SO₄^2-、Cl₂、H⁺

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科目： 来源： 题型：选择题

17．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH₃COOH+SO${\;}_{4}^{2-}$$\frac{\underline{\;脱硫弧菌\;}}{\;}$2HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂S，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH分子中所有原子可能共平面
	B．	该反应能够发生是因为CH₃COOH酸性比H₂S酸性强
	C．	H₂S分子既存在极性键又存在非极性键
	D．	该反应每消耗4.8gSO₄^2-，转移0.4N_A个电子（N_A为阿伏加德罗常数）

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