16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	弱碱性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	使石蕊显紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
	D．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

15．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是　4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为AgS
	B．	银针验毒时，空气中氧气发生氧化反应
	C．	反应中Ag和H2S均是还原剂
	D．	每生成1mo1X会转移2mo1电子

14．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：H-1O-16Mg-24）（　　）

	A．	9gH2O中含有NA个电子
	B．	标准状况下，22.4L乙醇中含有2NA个碳原子
	C．	25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA个CH3COO-
	D．	2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子

13．利用工业废铁粉（主要成为Fe₃O₄、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃．SO₂分子的空间构型为V形，其中S原子的杂化类型为sp²杂化．与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为NO₃^-或CO₃^2-、BF₃或COCl₂（填化学式）．
（3）苯酚可以与Fe³⁺发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为13mol或13×6.02×10²³．
（4）Fe₃O₄具有反尖晶石结构．某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl₂O₄．

12．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是使海水中的溴元素富集．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程．A装置中先通入Cl₂一段时间后，再通入热空气．通入热空气的目的是使A中Br₂进入B瓶中；B装置中导管D的作用是平衡压强；C装置中溶液X为NaOH溶液或Na₂CO₃溶液．
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤．限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO₃^2-．取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO₃^2-．
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质．向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．

11．碱式次氯酸镁[Mg_a（ClO）_b（OH）_c•xH₂O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂．为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-），消耗25.00mL．
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡（H₂O₂被ClO^-氧化为O₂），稀释至1 000mL．移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2-═MgY^2-+2H⁺），消耗25.00mL．
（1）步骤①需要用到的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg²⁺物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式．

10．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（　　） 

	A．	分子中含有2个手性碳原子
	B．	能发生氧化、取代、加成反应
	C．	1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
	D．	1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的△H＜0
	B．	常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
	C．	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物只有一种
	B．	R的氢化物的热稳定性比W的强
	C．	原子半径：r（Z）＜r（R）
	D．	Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	D．	用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-