17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，下列分析不正确的是（　　）

	A．	实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
	B．	实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
	C．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	D．	由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

16．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^-氧化为NO₃^-，MnO₄^-还原成Mn²⁺．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO₂：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO₂应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO₂．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数                         
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
（结果保留4位有效数字）

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．

XYZ2

B．

X2YZ3

C．

X2YZ2

D．

XYZ3

13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
	B．	保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

12．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的转化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）题中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数＜ （4）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g0△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g0△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数：K=0.25；
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=3.0×10⁴，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃   
B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂       
 D．1molN₂和2.8molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分别加入少量的①Na₂CO₃固体 ②FeCl₃固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）₂，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V_A=1.2aL，试回答：
（1）A中的X的转化率a_A=40%；
（2）A、B中X的转化率a_A＞a_B；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）