17．如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-_；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO₃）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．

16．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过管A和管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）A管应装入的物质浓硫酸，B管应装入的物质碱石灰；
（2）此有机物的分子式C₇H₈O；
（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的所有同分异构体的结构简式．

15．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH_{32，3，3-三甲基己烷}
（3）间甲基苯乙炔
（4）2-甲基-1，3-丁二烯．CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂．

14．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反为：FePO₄+Li═LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
	B．	放电时电池内部Li+向负极移动
	C．	充电过程中，电池正极材料的质量增加
	D．	放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
	B．	100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
	C．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
	D．	电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

12．下列关于材料的说法中，正确的是（　　）

	A．	硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
	B．	水泥、玻璃、塑料都是高分子材料
	C．	钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同
	D．	通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料

11．下列做法中符合“绿色化学”思想的是（　　）

	A．	CO2不是大气污染物，所以可以大量排放到空气中
	B．	以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
	C．	实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理
	D．	在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

	A．	离子的还原性：T2-＞Z2-
	B．	离子半径：T2-＞X2+
	C．	元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
	D．	形成氢化物的沸点：Z＞T

9．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO₂，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（　　）

A．

C

B．

N

C．

Si

D．

S

8．有短周期的_aXⁿ⁺、_bY^m- 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

核电荷数X＞Y

D．

质子数Y＞X