17．某强酸性溶液X，其中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．已知：气体D为红棕色．

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中一定不存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Ba²⁺；，有一种阴离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是取X溶液少量于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加硝酸银溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出现，则可证明有Cl^-存在．
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步骤⑦生成沉淀KAlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、K均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当沉淀C物质的量小于0.07mol时，溶液X中还一定含有Cl^-．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

16．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应转移电子数目为N_A．
（2）该实验中A部分的装置是乙 （填标号）．
（3）装置B中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）装置C中的现象为溶液先变红后褪色．
（5）写出D装置中发生总反应的离子方程式Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂．
（6）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入氢氧化钠溶液中．

15．图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为淡黄色固体，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵，F的化学式是NaOH； L的化学式是SiO₂．
（2）写出实验室制取I的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）写出B+G反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移2mol电子．
（5）标准状况下，将2.24L的I和J组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为1.12L，则混合气体中I与J的体积比为1：3．

14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
	C．	用装置丙收集氯气并防止污染空气
	D．	用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
	B．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
	C．	氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	D．	NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

12．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
	B．	若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
	C．	若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
	D．	若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA
	B．	5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA
	C．	12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
	D．	常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA

10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；
（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．

9．分子式为C₈H₈O₂，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）

A．

3

B．

6

C．

9

D．

12

8．2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（　　）

	A．	甲缩醛和乙醛互为同系物
	B．	用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应
	C．	等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同
	D．	用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性