17．下列说法正确的是（　　）

	A．	含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
	B．	固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
	C．	由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体
	D．	判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电

16．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：金刚石＞食盐＞干冰		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	沸点：HF＞HBr＞HCl		D．	离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

15．在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）

	D
A	B	C
	E

A．

5Z

B．

5Z+8

C．

5Z+10

D．

5Z+18

14．2011年3月11日下午13时46分（北京时间）日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注．其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）

	A．	碘-131原子核外有5个电子层
	B．	碘-131原子的最外层有7个电子
	C．	具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
	D．	131I2与127I2互为同位素

13．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：CH₂=CHCH₃+$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加成反应
（2）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是Br₂，反应条件为FeBr₃或Fe．
（3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5-三甲苯．

12．（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为=（填编号，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式为C₁₂H₁₆O．
（3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有16个．
（4）系统命名为4，4-二甲基-2-戊醇．
（5）高聚的单体为CH₂=CH₂、CH₃-CH=CH₂．

11．按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O，反应类型是消去反应．
（2）乙酸与乙醇的反应CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氧氢键．
（3）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH₃CHBrCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHOHCH₃+NaBr，
此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质．
（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应+2HNO₃$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$+2H₂O．

10．从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．	R-X→ROH		D．

9．下列物质中属于芳香醇的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3CH2OH

8．A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、X、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8，在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出X单质分子的电子式：；DB₂有多种重要的用途，请你写出其中的一种：制玻璃、制光导纤维、制粗硅（其中一种）．
（2）X的气态氢化物易液化，原因是氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高．
（3）X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是①②④．
①有润滑性　②易磨损　③抗腐蚀　④强还原性
（4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应．该氧化物与氯水反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-_．
（5）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少．
由此得出的结论是一定有CO₃^2-，一定没有S₂O₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一种．