7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl₃溶液．
（3）若C为CuCl₂溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．反应过程溶液中c（Cu²⁺）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（5）C₂A₄空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的正极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．

5．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）

	A．	H2→H+H		B．	H+Cl→HCl
	C．	H2O（l）→H2O（g）		D．	CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2

4．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
	B．	由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
	C．	电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
	D．	铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
	B．	H2、D2、T2互为同素异形体
	C．	H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
	D．	氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化

2．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钙的化学式  CaCl		B．	HCl分子的电子式
	C．	氯化钠的电子式		D．	氯原子的结构示意图

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2
	B．	含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
	C．	氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

20．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
	B．	X、Y、Z的浓度不再发生变化
	C．	单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol Y
	D．	单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
	B．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同
	C．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质量数不同，不能互称同位素
	D．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化学性质不同

18．相关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH4Br的电子式：
	B．	S的结构示意图：
	C．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl