17．（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（a）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO₂和1.0mol H₂，则平衡后，CO₂的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．这两步的能量变化示意图如下：

（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）═NO₃^- （aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN^-）=2.0×10^-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na₂CO₃溶液和0.20mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol/L．

16．C₈H₈O₂符合下列要求的同分异构体种类（　　）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．

A．

10

B．

21

C．

14

D．

17

15．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂；B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是1.90g，AlCl₃的质量是2.67g，NaOH的质量是5.20g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为，E的化学式为NO．
（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na （填元素符号）．
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是PH₃（用化学式表示），理由是P的非金属性较N弱．熔沸点较高的是NH₃（用化学式表示），理由是NH₃分子间存在氢键．
（3）A和B所形成的共价型化合物的几何构型为三角锥形．
（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

12．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
（2）化合物C₂A的电子式是，BA₂的结构式是：S=C=S．
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
	B．	Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
	C．	将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
	D．	X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性

10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 

组别	c（HCl）/（mol•L-1）	温度/（℃）	状态
1	2.0	30	块状
2	2.5	30	块状
3	2.0	20	块状
4	2.5	30	粉末状

A．

4、3、2、1

B．

4、2、1、3

C．

3、4、2、1

D．

4、1、2、3

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	氢是原子半径最小的元素
	B．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
	C．	周期表中有7个主族、7个副族
	D．	硫元素位于第三周期VIA族

8．下列有关化学用语表述不正确的是（　　）

	A．	氨气分子的电子式：		B．	CO2分子的结构式：O=C=O
	C．	S2-的结构示意图：		D．	CH4的分子模型示意图为：