17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）

	A．	测定一定时间内生成H2的反应速率		B．	提取海带中的碘
	C．	检验火柴燃烧产生的SO2		D．	证明非金属性：Cl＞C＞Si

16．已知酸性：H₂SO₄＞＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
	B．	与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
	C．	与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
	D．	与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

15．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
	B．	有机电解质和水溶液不可以互换区域
	C．	标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
	D．	该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

14．向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH₃）₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH₃）₄SO₄+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+3（NH₄）₂SO₄．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄=Cu+（NH₄）₂SO₄+2SO₂+CuSO₄+2H₂O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（　　）

	A．	①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
	B．	上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
	C．	反应②中CuSO4是氧化产物
	D．	反应①中SO2发生还原反应

13．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

	A．	酸性强弱：H2CO3＞HF
	B．	①和②中溶质均未水解
	C．	离子的总浓度：①＞③
	D．	④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）═0.1 mol/L

12．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO₂②HCl   ③NaOH  ④Na₂O₂⑤Cu₂（OH）₂CO₃⑥Mg（OH）₂⑦NH₄HCO₃⑧MgCl₂⑨H₂SO₄⑩NaO₂
属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②
属于碱的是③⑥、属于盐的是⑤⑦⑧、属于碱式盐的是⑤
属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑤⑦、属于金属氧化物的是④⑩
属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．

11．Al（OH）₃即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）₃属于（　　）

A．

两性氧化物

B．

两性氢氧化物

C．

盐

D．

有机物

10．下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应		B．	稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
	C．	醋酸与氢氧化钾溶液反应		D．	盐酸与氢氧化铁反应

9．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
ⅠCH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
Ⅱ2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH₄的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）
  科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa““4．O×10⁶Pa“或“5.0×10⁶Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
（6）常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图5所示，根据图5中信息回答下列问题．（ 气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
①曲线II （填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
②NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L．
③t₂时所得溶液的pH为1．

8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	X、R的最高化合价相同
	B．	简单离子的半径：X＞Y＞Z
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z