7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
	B．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
	D．	2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
	D．	酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

5．下列叙述正确的有（　　）
①化学键只存在分子之内 
②离子化合物中不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键 
④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物 
⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性：H₂O＞H₂S，跟氢键有关．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

4．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示中，正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定性好
	B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
	D．	断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ

3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂④Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖．

A．

②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④⑤

2．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
已知：R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}（COO{C}_{2}{H}_{5}）_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式
为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

20．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：

A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　  b．粉碎后用作树脂填料     c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂浓度太少不利于NH₃的转化，r{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）K₂FeO₄可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体净水．目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO₃）₃
（4）K₂FeO₄与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）₃↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
	D．	常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5