17．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO₂，可能出现的离子方程式为（　　）

	A．	Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
	B．	Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
	C．	Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
	D．	Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

16．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
	C．	将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
	D．	100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

15．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（　　）

	A．	配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
	B．	加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失
	C．	浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性
	D．	将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中， 再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴 加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性： Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液	只有黑色沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．

已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．
请回答下列问题：
（1）有机物X的分子式为C₇H₈；C的结构简式为；
（2）A→B转化的反应条件为强碱的水溶液、加热；F→G反应类型是氧化反应；
（3）下列关于有机物B的说法不正确的是bd；
a．分子式为C₇H₈O  b．遇FeCl₃溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应  d．能与金属钠和NaOH溶液反应
（4）请写出下列反应的化学方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有3种；
①与E具有相同的官能团
②苯环上只有一个甲基
③苯环上的一氯代物仅有2种
其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为；
（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．
注：书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

12．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：

（1）CH₄在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH₄的不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1．
（2）第二步的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为0.5mol•L^-1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．
（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．现将1mol CO₂和3molH₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．
A．若保持温度不变，当容器中的n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1时，该反应已达到平衡状态
B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T₁、T₂均大于300℃），平衡常数、：K（T₁）＜K（T₂）
D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO₂和3molH₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）的值将升高
（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L^-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）
①装置Ⅰ中H⁺向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代数式表示）

11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英可导电，用于生产光导纤维
	B．	常见的氮肥都属于铵盐类无机物
	C．	粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠
	D．	生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

10．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂ 
⑤R-NH₂ $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
①溶液遇到Fe^3-显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③能在NaOH溶液中发生水解反应　 ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
（用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，基态的F³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物AC₂的电子式是．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
阴离子CAB^-中的A原子与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的杂化方式分别为sp和sp³．

8．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：1s²2s²．
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C₆₀中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C₆₀是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C₆₀破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C₆₀的沸点低于金刚石．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si₆₀分子中所含π键的数目为30．