7．富氧底吹熔池炼铜新工艺是比较成熟和完善的先进工艺，该工艺中铜的回收率达到7.98%，金、银等黄金属的回收率都超过97%，其反应炉工业流程如图所示．

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需干燥、磨细，烟气进入余热锅炉后，在气一液一固三相高温“乳化液”中，炉料很快熔化并迅速反应，经静电除尘后进入酸厂回收利用，该工艺体现绿色化学的学科思想
（2）该新工艺的优点之二是首次投科需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不再需要投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应
（3）此法主要用于冶炼黄铜矿（主要成分：CuFeS₂）经过反应炉充分煅烧后，最终化合态的铜生成固相Cu和气相SO₂，请写出冶炼黄铜矿过程中三个重要反应的化学方程式：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑
（4）从放铜琉口放出的铜硫中还含有铁和硫，用吹练法出去铁和硫是火法冶炼组铜的最后一道工序，吹练过程分为两个阶段，第一阶段是使铁氧化造渣，主要反应为：①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂；第二阶段是时前面工艺余下的CuS氧化成组铜，主要反应为：②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列关于反应①、②的分析错误的是BC（填答案选项的序号）
A．反应②的氧化剂只有O₂
B．硫元素在反应①和②中均被氧化
C．反应①和②中都有共价键的破坏和新共价键的形成
（5）如图渣包中的炉渣含有FeO₃、FeO、SiO₂等，从以下提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验检验炉渣中的FeO提供的试剂：KMnO₂溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸
所选试剂是：稀硫酸KMnO₄溶液实验现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色
（6）“氧气底吹熔炼”工艺在造硫熔炼过程中，可以做到不需要配煤燃料，以黄铜矿（纯度为0.90，反应转化率为98%）为铜，处理1吨黄铜矿可减排CO₂200kg，若年产20万吨铜，则每年可减排CO₂5.34×10⁴万吨（结果保留小数点后2位小数）

6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe₂（OH）₂（SO₄）]_n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na₂S的热化学方程式为：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na₂SO₄得到充分的还原（或提高Na₂S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na₂SO₄溶液吸收SO₂尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91.9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显酸性，理由是HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H₂SO₃的电离常数为K₁：1.54×10^-2 K₂：1.024×10^-7，H₂CO₃的电离常数为：K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO₃^2-、HSO₃^- B．HCO₃^-、HSO₃^- C．SO₃^2-、HSO₃^- D．SO₃^2-、HCO₃^-
（5）已知：常温下，BaSO₄的K_sp=1.1×10^-22，向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K₂S₂O₄）常用作氧化剂，K₂S₂O₄溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺．

5．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：．
（5）写出反应①的化学方程式+CH₃COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O．
（6）已知：．
根据已有知识并结合相关信息，写出以  和CH₃COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．关于下列各图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示防止铁腐蚀的装置图
	B．	图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
	C．	图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中
	D．	图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS₂、SiO₂、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧．装置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
③
请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
（2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO₂不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO₂的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）₂溶液、盐酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、盐酸
（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

2．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C） 
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数--φ（NO₂）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂）不变；恒温恒容容器，φ（NO₂）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在图中画出曲线X在t₂-t₄内 c（N₂）的变化曲线．

1．由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH₄）₂S或NH₄HS．
（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．

已知：反应 ⑤生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，E与等物质的量H₂反应．请回答：
（1）葡萄糖的分子式C₆H₁₂O₆、C分子中官能团的名称羧基．
（2）下列说法正确的是CD．
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C₉H₁₄O₆．
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：C₁₇H₃₅COOH+CH₃CH₂OHC₁₇H₃₅COOCH₂CH₃+H₂O．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2
	B．	等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
	C．	聚乳酸（　）是由单体之间通过加聚反应合成的
	D．	实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．

18．在实验室里，取4.6gNa与足量T₂O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反应，求：
（1）在标准状况下，可以收集到多少升的气体？
（2）在标准状况下，收集到的气体中含有多少个中子？