3．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO₄与水，可用过滤方法分离；
（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；
（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸馏方法分离；
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．

2．某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄．回答下列问题：
（1）写出制取SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有氧化性、酸性．
（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为C，（填选择项）检验SO₂还原性的试管中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．双氧水（H₂O₂）B．品红溶液  C．酸性高锰酸钾溶液．

1．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）下列实验不合理的是D．
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO₂的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO₂的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．为确认CuSO₄生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol•L^-1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad（填序号）．
a．铁粉     b．BaCl₂溶液     c．Ba（NO₃）₂溶液     d．Na₂CO₃溶液．

14．有下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 （10）碳化硅（11）干冰 （12）过氧化氢，根据要求填空．
（1）属于原子晶体的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子构成的分子晶体是⑤．
（3）由极性分子构成的晶体是②（12），属于分子晶体的单质是④⑤．
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的是③⑥⑨，受热熔化需克服共价键的是①⑧（10）．

13．10体积的硫化氢与8体积的氧气充分燃烧，生成二氧化硫的体积为多少？

12．以CH₃CH₂Br为主要原料制备HOCH₂-CH₂OH（乙二醇），其他试剂自选，写出合成中涉及的化学方程式．

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
	B．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

10．已知A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）A、C两元素的名称分别是：A氢，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的结构示意图为．
（3）化合物BD₂的电子式为，Y的结构式为．
（4）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的化学式为NH₄NO₃，所含的化学键类型是离子．（填“离子”或“共价”化合物）
（5）用X、D₂、NaOH溶液和铂（Pt）电极，可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正极反应为O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．

9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请回答下列问题：
（1）在一个B的单质分子中存在2个π键．
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，B原子与H⁺间形成的键角109°28′，形成的离子的立体构型为正四面体．
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH₄（填分子式），其沸点显著低于其它三种氢化物的原因是甲烷中不含氢键．
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是氨气和水分子能形成氢键、甲烷和水分子不能形成氢键．

8．25℃时在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
	B．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	C．	0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
	D．	在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）