3．碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₂（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如图3：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入 H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	B的物质的量浓度		D．	气体的平均摩尔质量

1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（　　）

	A．	依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4
	B．	草木灰溶液能够去除油污
	C．	低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
	D．	若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（　　）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质硼
熔点/℃	810	710	180	-68	2300
沸点/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

	A．	SiCl4是分子晶体		B．	单质硼可能是原子晶体
	C．	AlCl3加热能升华		D．	NaCl的键的强度比MgCl2的小

19．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色色刚好变成无色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80.0%．
（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
（6）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	NH3	CaCl2
②	CO2	SO2	石灰水
③	NO2	SO2	BaCl2
④	HCl	CO2	石灰水

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③④

D．

全部

17．有一瓶K₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

	A．	K2SO3已部分被空气中的氧气氧化
	B．	加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
	C．	加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
	D．	此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化

16．已知CH₃C¹⁸OOH在水溶液中存在以下平衡：CH₃C¹⁸OOH?CH₃CO¹⁸OH，当 CH₃C¹⁸OOH与CH₃H₂OH发生酯化反应时，写出含¹⁸O的所有产物的结构简式：CH₃C¹⁸OOC₂H₅、H₂¹⁸O．

15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
（2）用电子式写出MgCl₂、HCl的形成过程
①MgCl₂的形成过程：；
②HCl的形成过程：．

14．过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO₂纯度检测，将一定量CaO₂溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺）计算确定CaO₂的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得数据如表所示，则CaO₂样品的纯度90.00%

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）测得CaO₂纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足      
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
D．配置KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶标线．