3．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白；

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，
②装有浓氨水，可观察到的实验现象是：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH₃、HNO₃等是重要化工产品．
（1）合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O₂→2CO   ②C+H₂O（g）→CO+H₂   ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O（g）和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m³，实际消耗了30 kg焦炭．

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10^-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO₂和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5

回答下列问题：
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（列出计算式）

1．有机物A₁和A₂分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系（其中F的分子式为C₉H₁₀O₃）如下：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中属于取代反应的是：③⑥．
（2）写出A₂和F两物质的结构简式：A₂；F．
（3）写出③、④两步反应的化学方程式：；．
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：、、、．

20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应．
（3）D为环状化合物，其结构简式为．
（4）F的结构简式为．
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生资源制得		B．	生物柴油是不同酯组成的混合物
	C．	动植物油脂是高分子化合物		D．	“地沟油”可用于制备生物柴油

18．1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl₂为（　　）

A．

0.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

17．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-1-戊烯
	C．	2，2-二甲基-1-戊烯		D．	3-甲基-2-乙基戊烷

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl₂）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl₄中心原子采取sp³杂化，而COCl₂中心原子是sp²杂化．光气（COCl₂）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
（3）写出等物质的量的D单质和SO₂气体同时通入水中反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）ED₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²杂化；
（4）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
（6）写出CaF₂的电子式：．

14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp³，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		O	p
电离能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH₄NO₃，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．