13．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H₂、1mol O₂和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^-1．
则CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度           
B．容器中的压强
C．气体的密度               
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-4mol/L．[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
	B．	所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
	C．	在周期表中氧族元素的单质全部是气体
	D．	同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

11．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-		B．	MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
	C．	SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+		D．	Fe3+、Cl-、H+、NO3-

10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
查阅资料：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
实验过程：向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
实验均取用0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液       
④2ml  0.15mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
⑤2ml  1.5mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K₂S₂O₈溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S₂O₈^2-）=0.01mol•L^-1•s^-1．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
	B．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
	C．	将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

8．烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则lm³烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物（NO_x）：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（l）．假如每升废气中含NO_x0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NO_x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．
①NO_x中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
②除去废气中的NO_x，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度l.16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（4）已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂           ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂         ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400mg/m³．

7．在水溶液中羧基是否能电离出氢离子．能（填“能”或“不能”）

6．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
	B．	在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	C．	在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF₃，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry
	B．	元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
	C．	X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料
	D．	X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同

4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	强氧化性物质可以用来杀菌消毒	ClO2可用于自来水消毒
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	较强的酸可以制取较弱的酸	硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D