3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18N_A．
（2）上述②中化合物的热稳定性H₂O强于NH₃（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）

	A．	共有7个周期，16个族
	B．	形成化合物种类最多的元素在第2周期
	C．	第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
	D．	某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

1．111号元素Rg所在周期和族是（　　）

A．

第七周期ⅠB族

B．

第七周期ⅡB族

C．

第六周期ⅠB族

D．

第六周期ⅡB族

20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）

	A．	1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒
	B．	16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
	C．	铝原子的结构示意图：
	D．	甲烷的结构式：CH4

19．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．

18．写出下列物质的电子式
NH₃     NaOH     HCl  Cl₂      MgCl₂     NaCl N₂       H₂O．

17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
	B．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把绿豆大的钾投入到水中
	D．	把溴水滴加到KI淀粉溶液中

16．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄．该反
应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）测定K₂FeO₄：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）₄]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液酸化；
iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．1Cr（OH）₄^-+1FeO₄^2-+3H₂O=1Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+1CrO₄^2-+OH^-
ii.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
iii．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H₂FeO₄）＞c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
≥9．
②已知H₃FeO₄⁺的电离常数分别为：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质．工作时Li⁺通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li_xFeO₄．该电池的正极反应式为K₂FeO₄+xe^-+xLi⁺=K₂Li_xFeO₄．

14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO₃溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（1）研究发现：随着KNO₃溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO₃溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO₃的还原产物可能是NH₄⁺（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe²⁺水解   b．Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺     c．Fe²⁺被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO₃、0.1mol/L H₂SO₄、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO₃^-）

物理量 实验序号	V（2.0mol/L KNO3）/ mL		…
1	a		…
2	a		…
3	a		…

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．