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    3．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（　　）
    A．80%B．20%C．40%D．无法计算

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．NaOH  H2SO4  （NH4）2SO4B．MgO Na2SO4  HNO3
    C．Na2O2 KOH  Na3PO4D．HCl  Al2O3  MgCl2

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
    B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
    C．非极性键也可能存在于离子化合物中
    D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
    B．N2的结构式为N-N
    C．一个D216O分子所含的中子数为10
    D．NaCl的电子式为 

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    科目： 来源： 题型：填空题

    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应

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    15．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）
    ①气态氢化物的稳定性   ②最高化合价    ③第一电离能    ④电负性．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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