13．反应N₂+3H₂?2NH₃刚开始时只通入N₂和H₂且N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，5min后测得NH₃浓度为 1  mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1		B．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
	B．	放电时正极发生氧化反应
	C．	放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g
	D．	放电时化学能转化为电能

10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

	A．	金属元素		B．	非金属元素
	C．	稀有气体元素		D．	无法确定为哪一类元素

9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
已知N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①一定条件下，N₂与O₂反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol^-1
②CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO₂（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1．
Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl₂ $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al₂O₃．

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
①5分钟时O₂的反应速率是0.004mol（L•min）^-1；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等         
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变   
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
	C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
	D．	充电时阴极溶液的碱性减弱

6．根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，B名称是1，2-二溴环己烷
（2）①的反应类型取代反应    ③的反应类型加成反应
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

5．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下0.56L氧气．

4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	通CO的一极是电池的正极
	B．	该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
	C．	负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32-
	D．	正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e-