3．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
	B．	三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
	C．	元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
	D．	元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

2．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的原子序数比X的小		B．	Y的原子半径比X的大
	C．	Y原子的最外层电子数比X的大		D．	Y元素的最高正价比X的大

1．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）

	A．	ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
	B．	原子序数为15的元素的最高化合价为+3
	C．	最外层电子数是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
	D．	第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

20．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（　　）

A．

（NH4）2SO3

B．

NH4Cl

C．

（NH4）2CO3

D．

（NH4）3PO4

19．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是NaOH		B．	单质还原能力最强的是钠原子
	C．	单质的熔点逐渐增大		D．	原子半径随核电荷数的增大而增大

18．下列物质中含离子键的是（　　）

A．

HCl

B．

NaF

C．

CH4

D．

NH3

17．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

A．

钾

B．

铁

C．

碘

D．

硅

16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最外层电子数比次外层电子数少5个电子
W	灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是¹⁴₆C（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为，化合物WXY的电子式．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．

15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　 Cu	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是D
A．负极，负极　      　B．正极，正极        C．负极，正极        D．正极，负极
（2）写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式．
负极Cu-2e^-=Cu²⁺；
正极4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O；
电池总反应离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

14．下列有关离子化合物的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物一定易溶于水
	B．	离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
	C．	熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
	D．	离子化合物在固态时有离子存在，但不导电